- إنضم
- 17 يناير 2015
- رقم العضوية
- 3279
- المشاركات
- 30
- مستوى التفاعل
- 3
- النقاط
- 0
- الإقامة
- United Arab Emirates
- توناتي
- 0
- الجنس
- أنثى
LV
0
شاهد الصور التالية : ( القطار ، السيارة ، السيارة ، الماء ، الحجر ، الأطعمة ، الملابس )، ما الشيء المشترك بين الصور السابقة:
http://
لجميع سوف يجواب ... جميعها مواد.
سنتكلم اليوم في موضوعنا عن المادة. لماذا؟
هو استكمال للموضوع سابق مقدمة في الكيمياء وعرفنا علم الكيمياء بانه علم يهتّم بدراسة تركيب المادة وخصائصها، والتغيرات التي تطرأ عليها وتفاعل المواد مع بعضها البعض.
لذا وجب علينا ان نتعرف على المادة . ماهي؟
المادة:
تعرف المادة بانها الشئ الذي يشغل حيز من الفراغ ويكون له حجم وكتلة , ذلك الحجم والكتلة يمكن ان يقاسا , ومن امثلة المادة : الهواء , ماء ,
سيارات , لباس , وحتى اجسامنا .... الخ ).
تتكون المادة من جسيمات بالغة الصغر تسمى الجزيئات، وهي عبارة عن تجمعات لجسيمات أصغر هي الذرات. وتلك بدورها تتكون من جسيمات أصغر. ويُعتقد حالياً أن المادة تتكون من أجسام صغيرة جداً لا تتجزأ، حيث أنها لا تتكون من جسيمات أصغر بل هي أصغر شيء. وتسمى هذه الجسيمات بـ"الجسيمات الأولية"، ومع هذا فليس من المُثبت بعد أنها فعلاً أصغر الأجسام المكوّنة للمادة. تنقسم الجسيمات الأولية إلى ثلاثة أقسام: الكواركات واللبتونات والبوزونات (والأخيرة لا تشمل الجسيمات الأولية فحسب، بل أيضاً جسيمات مركبة).
لمحة تاريخية:
اعتقاد الإنسان كثيرا عبر العصور حول هذا تركيب المادة حيث ساد لدي فلاسفة الإغريق الاعتقاد بأن جميع العناصر الطبيعة تتكون من أربعة عناصر أساسية هي "التراب" و"الماء" و"الهواء" و"النار"، ولاحقاً أضيف إليها الأثير. وساد هذا الاعتقاد حتى العصور الوسطى إلى أن تم اكتشاف العناصر الكيميائية وتكونها من تجمع الذرات بروابط كميائية. وساد في فترة ما الاعتقاد بأن الذرة هي أصغر شيء الوجود وأنها لا تتجزأ، إلى أن اكتشف أن الذرة تتكون من نواة تحتوي علي عدد من البروتونات (جسيمات موجبة الشحنة) والنيوترونات (جسيمات متعادلة الشحنة) وتدور حولها إلكترونات (جسيمات سالبة الشحنة). واكتشف بعد ذلك أن تلك الجسيمات (باستثناء الإلكترون لأنه يصنف حالياً ضمن الجسيمات الأولية) تتكوّن بدورها من كواركات، وأن الكواركات واللبتونات هي الجسيمات الأساسية المكوّنة للمادة (لكن كون الكواركات واللبتونات أجساماً لا تتجزأ ولا تتكون من شيء -بل هي وحدة البناء الأصغر للمادة - تظل نظرية غير مثبتة).
حالات المادة:
للمادة أربع حالات طبيعيةهي: الصلبة والسائلة والغازية والبلازما والحالة الاخيرة ( البلازما) لا توجد الا في الفضاء الخارجي. وهنالك حالات اخرى لا توجد الا في المختبرات.
http://www.youtube.com/watch?v=z_bf...2837&feature=player_embedded&x-yt-cl=84359240
الحالة الصلبة:
الذرات في المادة الصلبة مترابطة وقريبة جداً وتتحرك باستمرار حتى لو لم يكن ذلك واضحاً، حيث أنها تهتز بشكل مستمر. وتتميز ايضا بان لها شكل وحجم محدد وغير قابلة للانضغاط. مثال على الحالة الصلبة الحديد والحجر.
الحالة السائلة:
الذرات في المادة السائلة تكون مترابطة وقريبة من بعضها، لكنها تتدفق بحرية حول بعضها البعض. والفرق بينها وبين الحالة الصلبة هو قدرة الذرات على التدفق والحركة بحرية فيها. وتتميز ايضا بحجم محدد وثابت وشكل متغير وغير قابلة للانضغاط. مثال على الحالة السائلة الماء.
الحالة الغازية:
تتحرك الذرات فيها بحرية تامة وفي أي اتجاه لانها اقل حالات المادة ارتباطا. وعلى عكس المواد الصلبة، الغاز لا يَملك شكلاً أو حتى حجماً محدداً. وتتميز ايضا بانها قابلة للانضغاط. مثال على الحالة الغازية الهواء.
حالة البلازما:
يمكن وصفها بأنها غاز متأين تكون فيه الإلكترونات حرة وغير مرتبطة بالذرة أو بالجزيء (أي أن الذرة تكون بروتونات ونيوترونات دون إلكترونات). على النقيض من الغازات فإن للبلازما صفاتها الخاصة. يؤدي التأين لخروج واحد أو أكثر من الإلكترونات عند تسليط حرارة أو طاقة معينة. هذه الشحنة الكهربائية تجعل البلازما موصلة للكهرباء ولذلك ستستجيب بقوة للمجال الكهرومغناطيسي. ومن أمثلة البلازما البرق وسطح الشمس.
أشكال المادة:
للمادة ثلاث أشكال:
1- عناصر ، 2- مركبات، 3- مخاليط
العنصر:
مادة أولية لا يمكن تحليلها إلى مواد أبسط منها لا بالطرق الفيزيائية ولا بالطرق الكيميائية . مثال: الأكسجين ، الكربون ، الحديد.
العناصر:هي مادة تتكون من نوع واحد من الذرات.. وممكن توجد في حالة صلبة أو سائلة أو غازية
أمثلة على العناصر: Ca - He - Cu - K - Cl -S - Br - Na - C - O - Al - N- H- Ag -Mg - Si
واسم هذه العناصر بالترتيب من اليسار إلى اليمين:
كالسيوم - هيليوم - نحاس - بوتاسيوم - كلور - كبريت - بروم - صوديوم - كربون - أكسجين - ألومينيوم - نيتروجين - هيدروجين - الفضة - مغنيسيوم - السيليكون
تصنيف العناصر:تنقسم العناصر إلى ثلاثة أنواع:
1]الفلزات: وهي مواد لها بريق ولمعان وجيدة التوصيل للحرارة والكهرباء وقابلة للطرق والسحب والتشكيل.
من أمثلتها: Cu-Na-Mg-Hg نحاس- صوديوم- مغنيسيوم- زئبق وجميع الفلزات صلبة عدا الزئبق فهو سائل (Hg) وتوجد على يسار الجدول الدوري.
2]اللافلزات: وهي مواد ليس لها لمعان (مظهرها معتم غالباً)ضعيفة التوصيل للحرارة والكهرباء وهشة قابلة للكسر.
وتوجد في حالة صلبة مثل: الفسفور والكبريت أو سائلة مثل البروم أو غازية وهي معظم اللافلزات مثل: الأكسجين- الهيدروجين... وتوجد على يمين الجدول الدوري عدا الهيدروجين.
3]أشباه الفلزات: هي عناصر لها خواص فلزية ولا فلزية وتوجد بين الفلزات واللافلزات في الجدول الدوري.
وجميعها صلبة في درجة حرارة الغرفة، وبعضها لامع ،وتوصل الحرارة والكهرباء ولكن بدرجة أقل من الفلزات..
مثل: السيليكون المستخدم في صناعة الدوائر الالكترونية في الحاسوب والتلفاز.
المركب:
مادة ناتجة من اتحاد عنصرين أو أكثر اتحاداً كيميائياً . مثل:الماء (H2O )، ملح الطعام (NaCl )، السكر (C6H12O6 )
المخلوط:
مادتين أو أكثر مجتمعة مع بعضها دون اتحاد كيميائي . مثال: الهواء ، الأكسجين في الماء ، ملح وسكر .
قد يحتوي المخلوط على ذرات وقد يحتوي على جزيئات ، فللمخلوط ثلاث صور :
عنصر + عنصر :كالقطعة المعدنية للنقود ( سبائك)
عنصر + مركب
مركب + مركب
الفرق بين المركب والخليط:
المركب: تختلف خصائص المركب عن خواص العناصر المكونة له.
لا يمكن فصل مكونات المركب إلا بطرق كيميائية
يوجد دليل على حدوث اتحاد كيميائي كتصاعد غاز أو انتشار رائحة أو حرارة أو تغير في اللون....
يتكون المركب من العناصر نفسها وبنسب ثابتة مهما اختلف مصدره.
بينما المخلوط :لا تختلف خواصه عن خواص مكوناته
يمكن فصل مكوناته بعضها عن بعض بطرق فيزيائية
لا يوجد دليل على حدوث الخليط
توجد مكوناته بنسب مختلفة
تصنف المخاليط إلى:
المخاليط المتجانسة :هي التي لا نستطيع التمييز بين جزيئاتها أو رؤية الأجزاء المختلفة لها.مثل: محلول السكر أوالملح، والهواء. ويطلق عليها المحاليل الحقيقية.
المخاليط غير المتجانسة :هي التي يمكننا رؤية أجزائه المختلفة ، حيث تختلف أجزائه عن بعضها البعض .مثل : السلطة، الحليب . وهي نوعين المعلق والغروي
خواص المادة:
للمادة نوعين من الخواص:
1- خواص فيزيائية
2- خواص كيميائية
الخواص الفيزيائية هي :
الخواص المتعلقة بالشكل الخارجي للمادة ويمكن ادراكها بالحواس أو قياسها بواسطة الاجهزة. مثـل : اللون ، الكتلة , الكثافة ، درجة الحرارة.
الخواص الكيميائية هي :
الخواص المتعلقة بالتركيب الداخلي للمادة والتي تتميز بها عن غيرها من المواد، ويمكن ملاحظتها عند دخول المادة في تفاعل كيميائي.
مثل : النشاط الكيميائي ، القابلية للاحتراق ، الحموضة ، القاعدية.
التغيرات التي تطرأ على المادة:
للمادة نوعين من التغيرات:
1) تغيرات فيزيائية.
2) تغيرات كيميائية.
التغيرات الفيزيائية:
هو التغير الذي يحدث دون أن يغير تركيب المادة. مثل تقطيع ورق ، كسر لوح زجاجي ، تغير حالة المادة ( انصهار ، تجمد ، تكثف ، تبخر ، تسامي)
التغيرات الكيميائية:
العملية التي تتضمن تغير مادة أو أكثر إلى مواد جديدة. ويشار إله عادة بالتفاعل الكيميائي. مثل: الصدأ ( تفعل الحديد مع الأكسجين)
وتشير المصطلحات التالية: تحلل ، انفجار ، صدأ ، تأكسد ، تآكل ، فقدان البريق ، تخمر ، احتراق ، تعفن إلى تفاعلات كيميائية.
http://
لجميع سوف يجواب ... جميعها مواد.
سنتكلم اليوم في موضوعنا عن المادة. لماذا؟
هو استكمال للموضوع سابق مقدمة في الكيمياء وعرفنا علم الكيمياء بانه علم يهتّم بدراسة تركيب المادة وخصائصها، والتغيرات التي تطرأ عليها وتفاعل المواد مع بعضها البعض.
لذا وجب علينا ان نتعرف على المادة . ماهي؟
المادة:
تعرف المادة بانها الشئ الذي يشغل حيز من الفراغ ويكون له حجم وكتلة , ذلك الحجم والكتلة يمكن ان يقاسا , ومن امثلة المادة : الهواء , ماء ,
سيارات , لباس , وحتى اجسامنا .... الخ ).
تتكون المادة من جسيمات بالغة الصغر تسمى الجزيئات، وهي عبارة عن تجمعات لجسيمات أصغر هي الذرات. وتلك بدورها تتكون من جسيمات أصغر. ويُعتقد حالياً أن المادة تتكون من أجسام صغيرة جداً لا تتجزأ، حيث أنها لا تتكون من جسيمات أصغر بل هي أصغر شيء. وتسمى هذه الجسيمات بـ"الجسيمات الأولية"، ومع هذا فليس من المُثبت بعد أنها فعلاً أصغر الأجسام المكوّنة للمادة. تنقسم الجسيمات الأولية إلى ثلاثة أقسام: الكواركات واللبتونات والبوزونات (والأخيرة لا تشمل الجسيمات الأولية فحسب، بل أيضاً جسيمات مركبة).
لمحة تاريخية:
اعتقاد الإنسان كثيرا عبر العصور حول هذا تركيب المادة حيث ساد لدي فلاسفة الإغريق الاعتقاد بأن جميع العناصر الطبيعة تتكون من أربعة عناصر أساسية هي "التراب" و"الماء" و"الهواء" و"النار"، ولاحقاً أضيف إليها الأثير. وساد هذا الاعتقاد حتى العصور الوسطى إلى أن تم اكتشاف العناصر الكيميائية وتكونها من تجمع الذرات بروابط كميائية. وساد في فترة ما الاعتقاد بأن الذرة هي أصغر شيء الوجود وأنها لا تتجزأ، إلى أن اكتشف أن الذرة تتكون من نواة تحتوي علي عدد من البروتونات (جسيمات موجبة الشحنة) والنيوترونات (جسيمات متعادلة الشحنة) وتدور حولها إلكترونات (جسيمات سالبة الشحنة). واكتشف بعد ذلك أن تلك الجسيمات (باستثناء الإلكترون لأنه يصنف حالياً ضمن الجسيمات الأولية) تتكوّن بدورها من كواركات، وأن الكواركات واللبتونات هي الجسيمات الأساسية المكوّنة للمادة (لكن كون الكواركات واللبتونات أجساماً لا تتجزأ ولا تتكون من شيء -بل هي وحدة البناء الأصغر للمادة - تظل نظرية غير مثبتة).
حالات المادة:
للمادة أربع حالات طبيعيةهي: الصلبة والسائلة والغازية والبلازما والحالة الاخيرة ( البلازما) لا توجد الا في الفضاء الخارجي. وهنالك حالات اخرى لا توجد الا في المختبرات.
http://www.youtube.com/watch?v=z_bf...2837&feature=player_embedded&x-yt-cl=84359240
الحالة الصلبة:
الذرات في المادة الصلبة مترابطة وقريبة جداً وتتحرك باستمرار حتى لو لم يكن ذلك واضحاً، حيث أنها تهتز بشكل مستمر. وتتميز ايضا بان لها شكل وحجم محدد وغير قابلة للانضغاط. مثال على الحالة الصلبة الحديد والحجر.
الحالة السائلة:
الذرات في المادة السائلة تكون مترابطة وقريبة من بعضها، لكنها تتدفق بحرية حول بعضها البعض. والفرق بينها وبين الحالة الصلبة هو قدرة الذرات على التدفق والحركة بحرية فيها. وتتميز ايضا بحجم محدد وثابت وشكل متغير وغير قابلة للانضغاط. مثال على الحالة السائلة الماء.
الحالة الغازية:
تتحرك الذرات فيها بحرية تامة وفي أي اتجاه لانها اقل حالات المادة ارتباطا. وعلى عكس المواد الصلبة، الغاز لا يَملك شكلاً أو حتى حجماً محدداً. وتتميز ايضا بانها قابلة للانضغاط. مثال على الحالة الغازية الهواء.
حالة البلازما:
يمكن وصفها بأنها غاز متأين تكون فيه الإلكترونات حرة وغير مرتبطة بالذرة أو بالجزيء (أي أن الذرة تكون بروتونات ونيوترونات دون إلكترونات). على النقيض من الغازات فإن للبلازما صفاتها الخاصة. يؤدي التأين لخروج واحد أو أكثر من الإلكترونات عند تسليط حرارة أو طاقة معينة. هذه الشحنة الكهربائية تجعل البلازما موصلة للكهرباء ولذلك ستستجيب بقوة للمجال الكهرومغناطيسي. ومن أمثلة البلازما البرق وسطح الشمس.
أشكال المادة:
للمادة ثلاث أشكال:
1- عناصر ، 2- مركبات، 3- مخاليط
العنصر:
مادة أولية لا يمكن تحليلها إلى مواد أبسط منها لا بالطرق الفيزيائية ولا بالطرق الكيميائية . مثال: الأكسجين ، الكربون ، الحديد.
العناصر:هي مادة تتكون من نوع واحد من الذرات.. وممكن توجد في حالة صلبة أو سائلة أو غازية
أمثلة على العناصر: Ca - He - Cu - K - Cl -S - Br - Na - C - O - Al - N- H- Ag -Mg - Si
واسم هذه العناصر بالترتيب من اليسار إلى اليمين:
كالسيوم - هيليوم - نحاس - بوتاسيوم - كلور - كبريت - بروم - صوديوم - كربون - أكسجين - ألومينيوم - نيتروجين - هيدروجين - الفضة - مغنيسيوم - السيليكون
تصنيف العناصر:تنقسم العناصر إلى ثلاثة أنواع:
1]الفلزات: وهي مواد لها بريق ولمعان وجيدة التوصيل للحرارة والكهرباء وقابلة للطرق والسحب والتشكيل.
من أمثلتها: Cu-Na-Mg-Hg نحاس- صوديوم- مغنيسيوم- زئبق وجميع الفلزات صلبة عدا الزئبق فهو سائل (Hg) وتوجد على يسار الجدول الدوري.
2]اللافلزات: وهي مواد ليس لها لمعان (مظهرها معتم غالباً)ضعيفة التوصيل للحرارة والكهرباء وهشة قابلة للكسر.
وتوجد في حالة صلبة مثل: الفسفور والكبريت أو سائلة مثل البروم أو غازية وهي معظم اللافلزات مثل: الأكسجين- الهيدروجين... وتوجد على يمين الجدول الدوري عدا الهيدروجين.
3]أشباه الفلزات: هي عناصر لها خواص فلزية ولا فلزية وتوجد بين الفلزات واللافلزات في الجدول الدوري.
وجميعها صلبة في درجة حرارة الغرفة، وبعضها لامع ،وتوصل الحرارة والكهرباء ولكن بدرجة أقل من الفلزات..
مثل: السيليكون المستخدم في صناعة الدوائر الالكترونية في الحاسوب والتلفاز.
المركب:
مادة ناتجة من اتحاد عنصرين أو أكثر اتحاداً كيميائياً . مثل:الماء (H2O )، ملح الطعام (NaCl )، السكر (C6H12O6 )
المخلوط:
مادتين أو أكثر مجتمعة مع بعضها دون اتحاد كيميائي . مثال: الهواء ، الأكسجين في الماء ، ملح وسكر .
قد يحتوي المخلوط على ذرات وقد يحتوي على جزيئات ، فللمخلوط ثلاث صور :
عنصر + عنصر :كالقطعة المعدنية للنقود ( سبائك)
عنصر + مركب
مركب + مركب
الفرق بين المركب والخليط:
المركب: تختلف خصائص المركب عن خواص العناصر المكونة له.
لا يمكن فصل مكونات المركب إلا بطرق كيميائية
يوجد دليل على حدوث اتحاد كيميائي كتصاعد غاز أو انتشار رائحة أو حرارة أو تغير في اللون....
يتكون المركب من العناصر نفسها وبنسب ثابتة مهما اختلف مصدره.
بينما المخلوط :لا تختلف خواصه عن خواص مكوناته
يمكن فصل مكوناته بعضها عن بعض بطرق فيزيائية
لا يوجد دليل على حدوث الخليط
توجد مكوناته بنسب مختلفة
تصنف المخاليط إلى:
المخاليط المتجانسة :هي التي لا نستطيع التمييز بين جزيئاتها أو رؤية الأجزاء المختلفة لها.مثل: محلول السكر أوالملح، والهواء. ويطلق عليها المحاليل الحقيقية.
المخاليط غير المتجانسة :هي التي يمكننا رؤية أجزائه المختلفة ، حيث تختلف أجزائه عن بعضها البعض .مثل : السلطة، الحليب . وهي نوعين المعلق والغروي
خواص المادة:
للمادة نوعين من الخواص:
1- خواص فيزيائية
2- خواص كيميائية
الخواص الفيزيائية هي :
الخواص المتعلقة بالشكل الخارجي للمادة ويمكن ادراكها بالحواس أو قياسها بواسطة الاجهزة. مثـل : اللون ، الكتلة , الكثافة ، درجة الحرارة.
الخواص الكيميائية هي :
الخواص المتعلقة بالتركيب الداخلي للمادة والتي تتميز بها عن غيرها من المواد، ويمكن ملاحظتها عند دخول المادة في تفاعل كيميائي.
مثل : النشاط الكيميائي ، القابلية للاحتراق ، الحموضة ، القاعدية.
التغيرات التي تطرأ على المادة:
للمادة نوعين من التغيرات:
1) تغيرات فيزيائية.
2) تغيرات كيميائية.
التغيرات الفيزيائية:
هو التغير الذي يحدث دون أن يغير تركيب المادة. مثل تقطيع ورق ، كسر لوح زجاجي ، تغير حالة المادة ( انصهار ، تجمد ، تكثف ، تبخر ، تسامي)
التغيرات الكيميائية:
العملية التي تتضمن تغير مادة أو أكثر إلى مواد جديدة. ويشار إله عادة بالتفاعل الكيميائي. مثل: الصدأ ( تفعل الحديد مع الأكسجين)
وتشير المصطلحات التالية: تحلل ، انفجار ، صدأ ، تأكسد ، تآكل ، فقدان البريق ، تخمر ، احتراق ، تعفن إلى تفاعلات كيميائية.
